PRÁCTICA 2 DE QUÍMICA PARA TERCERO DE SECUNDARIA
UNIDAD EDUCATIVA EVAGÉLICA
BOLIVIANO NORUEGO
LA PAZ – BOLIVIA
PRÁCTICA 2 DE QUÍMICA PARA TERCERO
DE SECUNDARIA
LA
QUIMICA Y SU IMPORTANCIA
1.1
¿Que
es la Química?
1.2
¿Cuál
es la importancia de la química?, ¿Qué importancia tiene la química para la
industria?
1.3
¿Cómo
se define materia?
1.4
A
que se denomina sistema?
1.5
Nombre
tres conceptos donde no haya materia.
1.6
Explique
porque el peso de una persona en la ciudad de La Paz es menor al peso de la
misma persona en la ciudad de Lima - Perú.
SISTEMAS
1.7
Explique:
a) ¿Qué es un sistema?, b) Sistema Cerrado, c) Sistema Abierto, d) Fase.
1.8
Cuáles
de las siguientes afirmaciones son falsas y cuáles verdaderas?
•
¿Una mezcla heterogénea puede estar constituida por una sola
sustancia?
•
Agua más alcohol etílico forman un sistema binario difásico.
•
Mezclando aceite y vinagre se obtiene un sistema de dos
fases.
•
El aire que contiene un salón de clases, es un sistema
homogéneo
•
Toda materia homogénea es solución.
•
Todas las sustancias están constituidas de moléculas.
•
Todo compuesto químico es sustancia.
•
Toda sustancia es un elemento.
•
Viscosidad es una propiedad de los fluidos.
•
Las moléculas de un líquido se atraen entre ellas por las
llamadas fuerzas de cohesión
1.9
Diga
si las siguientes propiedades son físicas o químicas:
•
El punto de fusión del plomo.
•
Dureza del
diamante.
•
Color de un
sólido.
•
Capacidad de combustión del butano.
•
El punto de ebullición del agua.
•
La
sublimación del yodo. .
1.10 De las siguientes aseveraciones, ¿cuáles se refieren a
propiedades intensivas o extensivas?, ¿cuáles se refieran a propiedades físicas
o químicas?
•
La sustancia es un metal blanco como de plata y lustroso.
•
Funde a 649 °C y hierve a 1105 °C.
•
Su densidad a 20 °C es 1 .738 glcm3.
•
La sustancia arde al aire, produciendo una luz blanca
intensa.
•
Reacciona con el cloro para dar un sólido quebradizo blanco.
•
La sustancia puede ser laminada a hojas delgadas o estirarse
como el alambre.
•
Es un buen conductor de la electricidad.
1.11
Clasifique
cada una de las siguientes como sustancia pura o como mezcla; si es una mezcla,
indique si es homogénea o heterogénea:
a) dióxido de
silicio (cuarzo); b) gasolina; c) un pastel de frutas; d) una moneda de oro
puro; e) bronce (una aleación de cobre y estaño).
1.12 De las siguientes mezclas indique cuál es homogénea y
heterogénea. Explique su Resp. a) palomitas de maíz, b) leche, c) café, d)
leche de magnesia, e) miel de abejas, f) humo de chimenea, g) aíre.
1.13 Qué diferencia existe entre sustancia y sustancia pura?
LA
MATERIA Y SUS PROPIEDADES
1.14
Defina
propiedad intensiva y extensiva.
1.15 Nombre 5 propiedades intensivas, y 5 propiedades extensivas
de la materia
1.16 ¿Cuál de las siguientes propiedades son intensivas?
-
Solubilidad, - Volumen
-
Miscibilidad, - Masa
-
Porosidad, - Punto de fusión
-
Viscosidad, - Temperatura
-
Densidad, - Forma cristalina
-
Conductividad
-
Punto de ebullición
-
Presión - Densidad
-
peso
específico - Dureza
1.17.
En la descripción siguiente indique
cada una de las propiedades o características como intensiva o extensiva: la
muestra amarilla es sólida a 25°C. Pesa 6.0 g y tiene una densidad de 2.3 g /cm3
FACTORES DE CONVERSIÓN.
- En
un estanque de 25 m x 12 m x 2.5 m es necesario agregar 2 cm3
de cloro por 4 litros de agua sin potabilizar. ¿Cuántos litros de cloro
deberán agregarse para potabilizar el agua del estanque cuando este sólo
se ha llenado hasta la mitad?
Resp. 187.5
- Una
unidad inglesa de masa que se emplea en el trabajo farmacéutico, es el
grano (gr.); 15gr.=1g. Una tableta normal de aspirina contiene 5 gr. de
dicho fármaco. Si un hombre de 150 lb. ingiere dos tabletas de aspirina.
¿Cuál es su dosis, expresada en miligramos de aspirina por Kg.de peso
corporal?
Resp.- 9.8 mg/kg
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