jueves, 15 de septiembre de 2016

PRÁCTICA 4 DE FÍSICA PARA SEXTO DE SECUNDARIA

UNIDAD EDUCATIVA
“SERGIO SUAREZ FIGUEROA – B”
        LA PAZ – BOLIVIA
PRÁCTICA 4 DE FÍSICA PARA SEXTO DE SECUNDARIA
1.  Un ingeniero quiere diseñar una pista para aviones de manera que puedan despegar con una velocidad de 72 m / s. Estos aviones pueden acelerar uniformemente a razón de 4 m / s2. a)  ¿Cuánto tiempo tardarán los aviones en adquirir la velocidad de despegue?   b)  ¿Cuál debe ser la longitud mínima de la pista de despegue?
2.   Desde un punto situado a 55 m de altura se lanza verticalmente hacia abajo un cuerpo con una velocidad de 30 m / s.  Calcula:   a)  ¿Con qué velocidad llega a la calle?   b)  ¿Cuánto tiempo tarda en caer?   c)  ¿Qué velocidad posee cuando se encuentra a 10 m del suelo?
3.   Carlos y Ana están disfrutando de una agradable tarde en el campo. La distracción favorita de Carlos es arrojar piedras al aire sin un blanco definido. En un momento determinado Ana, que está pensando en la clase de física, dice a su compañero: “Lanza una piedra verticalmente hacia arriba con todas tus fuerzas y te diré la altura que has alcanzado con un cronómetro”. Lanza Carlos la piedra y Ana observa en su cronómetro que tarda 8 s desde que la piedra es lanzada y vuelve al suelo.   a)  ¿Con qué velocidad lanzó Carlos la piedra?   b)  ¿Qué altura alcanzó ésta?
Nota:   *  Si vas a realizar la experiencia no olvides protegerte de la caída de la piedra (todo lo que sube baja).
             *  Considera que la piedra se ha lanzado prácticamente desde el suelo.
4.    Desde una altura de 80 m se deja caer un objeto. Dos segundos más tarde se lanza otro desde el suelo hacia arriba en la misma vertical con una velocidad de 20 m / s.   a)  ¿A qué altura se cruzan?   b)  ¿Qué velocidad tiene cada objeto en ese instante?   c)  ¿Dónde se encuentra el segundo objeto Desde un acantilado de 100 m de altura se lanza horizontalmente un cuerpo con una velocidad de 15 m / s. Calcula: a) ¿Dónde se encuentra el cuerpo 2 s después? b) ¿Qué velocidad tiene en ese instante? c) ¿Cuánto tiempo tarda en llegar a la superficie? d) ¿Con qué velocidad llega al agua? 
5. Un avión vuela a 800 m de altura y deja caer un paquete 1000 m antes de sobrevolar el objetivo haciendo blanco en él. ¿Qué velocidad tiene el avión?
6. Un jugador de baloncesto pretende realizar una canasta de tres puntos. Para ello lanza la pelota desde una distancia de 6,5 m y a una altura de 1,9 m del suelo. Si la canasta está situada a una altura de 2,5 m, ¿con qué velocidad debe realizar el tiro si lo hace con un ángulo de elevación de 30°?
7. Deseas limpiar una ventana situada a 8 m del suelo para lo cual dispones de una manguera que sujetas a 1,5 m del suelo con una inclinación de 60°. Si tu distancia horizontal a la ventana es de 10 m, ¿con qué velocidad debe salir el agua?
8. En un duelo de película, un pistolero dispara horizontalmente una bala con una velocidad de 200 m / s desde una altura de 1,5 m. Calcula la distancia mínima entre los dos adversarios situados en el plano horizontal, para que la presunta víctima no sea alcanzada.


viernes, 9 de septiembre de 2016

PRÁCTICA 12 DE QUÍMICA PARA QUINTO DE SECUNDARIA

UNIDAD EDUCATIVA
BOLIVIANO ALEMAN “AVE MARIA”
          LA PAZ – BOLIVIA
PRÁCTICA 12 DE QUÍMICA  PARA QUINTO DE SECUNDARIA

1.- Una gota de alcohol etílico tiene una masa de 230 mg. ¿Cuántas moléculas de alcohol existen en la gota?
2.-  ¿Cuantos at- g  de hierro existen en 480 gramos de óxido férrico?
3.- El clorhidrato de cloral (C3 H3 Cl3 O2) es una droga que se utiliza  como sedante hipnótico:
a) Calcule el peso molecular del clorhidrato de cloral
b) ¿Cuántas moléculas hay en 500 gramos de este compuesto?
c) ¿Cuantos átomos de cloro hay en 5 gramos de clorhidrato de cloral?

4.- Por muchos años se utilizó el cloroformo CH Cl3 como anestésico de inhalación, a pesar del hecho de que es toxico y puede  causar graves daños en el hígado, riñones y en el corazón. Calcular la composición porcentual en masa de este compuesto.

5.- Se ha visto que 56 gramos de hierro se combinan con 32 gramos de azufre. Calcular la fórmula empírica del compuesto formado.

6.- La droga L-Dopamina, utilizada en el tratamiento  de la enfermedad de Parkinson, contiene 54,82% de C; 5,62% de H; 7,10% de N; y 32, 45% de O. ¿Cuál es la fórmula empírica de la L-Dopamina?
7.- En algunas ocasiones se ha sospechado que el glutamato monosodico es la causa del síndrome del restaurante chino, porque este saborizante de la comida puede provocar dolores de cabeza y de pecho. Este glutamato tiene la siguiente composición en masa: 35,51% de C; 4,77% de H; 37,85% de O; 8,29% de N; y 13,60% de Na. ¿Cuál es la fórmula molecular si su masa molecular es de 169?

8.- Se tiene una plancha de acero inoxidable tipo 430, el cual tiene una composición  de 82% de Fe; 16% de Cr; 2% de Ni y cuyas dimensiones son: 10 pies x 2 yardas  x 1000 micrometros, con un peso específico de 7,70, determinar:
a) los átomos de Níquel
b) El peso de hierro en la plancha

9.- Al  hacer  reaccionar  permanganato  de  potasio  con  ácido  clorhídrico                  se  obtiene  cloruro manganoso, cloruro de potasio, cloro gaseoso y agua. Si usamos 316,08 g de permanganato de potasio ¿Qué volumen de ácido clorhídrico medido en cm3  se requiere, si este acido está al 36% de pureza en masa de HCl y tiene una densidad de 1,2 g/ml?

10.- Hallar el volumen de cloro medidos a 20 O C y presión de 746 torr que se obtiene al hacer reaccionar 50 g  de permanganato de potasio, con un exceso de ácido clorhídrico concentrado, dando como productos cloruro de potasio, cloruro manganoso, cloro gaseoso y agua.


jueves, 8 de septiembre de 2016

PRÁCTICA 12 DE QUÍMICA PARA SEXTO DE SECUNDARIA

         UNIDAD EDUCATIVA
BOLIVIANO ALEMAN “AVE MARIA”
          LA PAZ – BOLIVIA
PRÁCTICA 12 DE QUÍMICA PARA SEXTO DE SECUNDARIA

I.- ESCRIBE LA  ESTRUCTURA DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS ORGÁNICOS
1.1. 4-etil-2,2,6-trimetil heptano
1.2.  5 – etil-2,4,4,6,7- pentametil-5-propil nonano
1.3.  6-butil-4,8- dietil- 2,3,9,11-tetrametildodecano
1.4. 2,2 - dimetil propano
1.5. 6-isobutil-7-isopropil-4,7-dietil-2,4,8-trimetil- 10-neopentiltetradecano
1.6. 6-(1,2-dimetilbutil)-8-butil-4,5,7,9-tetraetil-2,2,4,6,10-pentametiltridecano
1.7. ciclobutano
1.8. ciclopentil
1.9. metilciclopropano
1.10. 5(2,2-dimetil propil)-4-propil-nonano
1.11. 1,3-dicloropropano
II.- RESUELVE LOS SIGUIENTES EJERCICIOS

2.1. Al quemar metano en presencia de atmosfera de oxígeno, se producen dióxido de carbono y vapor de agua.
a) ¿Cuantos  gramos de dióxido de carbono se recogerán al quemar 23 mg de metano?
b) ¿Que volumen de gas carbónico en condiciones normales  se recogerán al quemar  2 moles de  metano?

2.2. ¿Cuál  es el volumen que ocupan 10 moles de gas metano a 0,82 atmosferas de presión y 25oC de temperatura?

2.3. ¿Qué masa de gas metano a 127oC de temperatura y 380 mmHg de presión ocupan un volumen de 658 litros?

2.4. La densidad de un hidrocarburo gaseoso es de 1.87 g/litro a una presión de 624 mmHg y 27 oC  de temperatura.
a) Calcular el peso molecular de dicho gas
b) De que gas se trata

2.5. El clorhidrato de cloral (C3 H3 Cl3 O2) es una droga que se utiliza  como sedante hipnótico:
a) Calcule el peso molecular del clorhidrato de cloral
b) ¿Cuántas moléculas hay en 500 gramos de este compuesto?
c) ¿Cuantos átomos de cloro hay en 5 gramos de clorhidrato de cloral?


2.6. En algunas ocasiones se ha sospechado que el glutamato monosodico es la causa del síndrome del restaurante chino, porque este saborizante de la comida puede provocar dolores de cabeza y de pecho. Este glutamato tiene la siguiente composición en masa: 35,51% de C; 4,77% de H; 37,85% de O; 8,29% de N; y 13,60% de Na. ¿Cuál es la fórmula molecular si su masa molecular es de 169?

miércoles, 7 de septiembre de 2016

PRÁCTICA 12 DE QUÍMICA PARA CUARTO DE SECUNDARIA

         UNIDAD EDUCATIVA
BOLIVIANO ALEMAN “AVE MARIA”
          LA PAZ – BOLIVIA

PRÁCTICA 12 DE QUÍMICA PARA CUARTO DE SECUNDARIA

1.      Para el laboratorio de Química del Ave María se compra una partida de 80 galones de ácido sulfúrico de densidad 1,04 onzas/pulg3 , pagándose  a Bs. 18 el Kilo. ¿Cuánto se pagó por esta compra?
2.      Halla la densidad de una mezcla formada por 20 ml de agua, 50 ml de alcohol de densidad 0,8 g/ml y un líquido “x” de densidad 1,2 g/ml, que completa los 100 ml de la mezcla.
3.      Se mezclan masas iguales de un líquido desconocido de densidad 1,5 g/ml y agua. ¿Qué densidad tiene la mezcla?
4.      ¿A que temperatura la lectura en oF, es el doble de la lectura en  oC?
5.      En el núcleo de un átomo existen neutrones equivalentes  al doble de los protones, si la suma del número de masa, el número atómico y el número de neutrones  es 108. ¿Cuántos neutrones posee el átomo?
6.      Hallar la configuración electrónica de un átomo que presenta doce orbitales llenos, dar como respuesta el  número de electrones desapareados
7.      Si el último  electrón distribuido de un átomo tiene  los siguientes números cuánticos (4, 0, 0, +1/2). Hallar el grupo y periodo de dicho elemento.
8.      Determinar y demostrar el tipo de enlace que presenta la molécula de anhídrido sulfúrico.
9.      Se tiene un cilindro  macizo de aluminio de 2cm de altura y ½ cm  de radio, ¿Cuantos  átomos de Aluminio estarán presentes en este cilindro?, considerar la densidad del aluminio 2,70 g/ml

10.  Una sola hoja de afeitar contiene un total de 8,4 x1021 átomos, 57% de los cuales  son átomos de Hierro, 14% átomos de Cromo y 20% átomos de carbono. ¿Cuánta masa de carbono contiene la hoja de afeitar?

viernes, 2 de septiembre de 2016

PRÁCTICA 11 DE QUÍMICA PARA QUINTO DE SECUNDARIA

UNIDAD EDUCATIVA
BOLIVIANO ALEMAN “AVE MARIA”
          LA PAZ – BOLIVIA
PRÁCTICA  11 DE QUÍMICA PARA QUINTO DE SECUNDARIA

1.- Una oficina de asiduos fumadores  decide adquirir una determinada marca de cigarrillos, en jabas de 25 paquetes, a razón de 2500 bolivianos. Si cada paquete contiene 10 cajetillas y a su vez cada cajetilla lleva 20 cigarrillos. Calcular: a) Cual es el costo anual para cubrir el requerimiento de las 25 personas de esta oficina, si en promedio fuman a razón de 6 cigarrillos diarios por persona. Considere 200 días laborables por año.  b) Cuantas jabas deben comprar para tal efecto  c) ¿consideras tu que es importante comprara tabaco para que los funcionarios de esta oficina trabajen?
2.  El gas amoniaco es oxidado por el oxígeno en presencia de un catalizador de la forma siguiente:
         NH3  +  O2    =  H2 O + NO
a)      Igualar por el método redox
b)      Cuantos litros de oxígeno en condiciones normales serán necesarios  para oxidar 500 gramos de NH3
3.  En la reacción que se muestra abajo, se hacen reaccionar 20 gramos de hidrogeno con 20 gramos de nitrógeno. Indicar:
           H2  +  N2      =    NH3
a)      Cuál es el reactivo limitante
b)      Cuantos moles de amoniaco se forman
c)       Que reactivo queda en exceso
d)      Indique el número de moléculas en exceso

4.  Se tiene la siguiente ecuación química: permanganato de potasio + yoduro de potasio + ácido sulfúrico = sulfato de potasio+ sulfato manganoso + yodo molecular + agua. Escriba la ecuación e iguale por el método Ion- electrón.

5.  En la siguiente reacción Química:
        As2 O3  +  HNO3  +  H2O   =   H3  AsO4 + NO2
a)      Igualar por el método Ion- electrón
b)      Cuál es el agente oxidante y cuál es el agente reductor
c)       Cuantos gramos de dióxido de nitrógeno se producirán en la reacción de 3 moles de ácido nítrico.
d)      Si obtenemos dióxido de nitrógeno en su fase gaseosa, que volumen medidos a una presión de 650 mmHg y una temperatura de 23oC se recogerán

GASES

6.  Al comprimirse un gas 1/3 de su volumen inicial, la diferencia de sus presiones es 8 atmosferas. ¿Cuál será la presión final del gas, si se trata de un proceso isotérmico.

7.  Una masa de hidrogeno ocupa 0,25 dm3 en determinadas condiciones. Si su presión se triplica y su temperatura absoluta se duplica. ¿Cuál es el nuevo volumen en mililitros?

8.  30 litros de aire saturados de vapor de agua, se encuentran a  una temperatura de 15oC y a una presión total de 700 mmHg. Determinar: a) La presión del aire seco   b) La masa de agua que se encuentra en el aire húmedo. Presión del vapor de agua a 15oC 12,8 mmHg




PRÁCTICA 11 DE QUÍMICA PARA SEXTO DE SECUNDARIA

          UNIDAD EDUCATIVA
BOLIVIANO ALEMAN “AVE MARIA”
            LA PAZ – BOLIVIA

PRÁCTICA  11 DE QUÍMICA PARA SEXTO DE SECUNDARIA
QUÍMICA ORGÁNICA
1. Responde a las siguientes preguntas:
        a) ¿Qué es química orgánica?
        b) ¿Cuál es la importancia del estudio de la química orgánica?
2. Menciona 3 características del átomo de carbono
3. Menciona las propiedades del átomo de carbono
4. Explica las tres hibridaciones que presenta el átomo de carbono
5. Construye una cadena carbonada donde identifiques los cuatro tipos de carbono
6. Construye  una cadena de cuatro carbonos donde se sometan a una hibridación sp2
 7. Explica en que estados alotrópicos se puede presentar el átomo de carbono.
8.  ESCRIBE LA ESTRUCTURA DE LAS SIGUIENTES MOLÉCULAS ORGANICAS
a) Metano
b) etano
c) propano
d) 2-metil butano
e) 3,3-dimetil pentano
f) 4- etil- 4 metil pentano
g) gasolina
h) kerosene
i) nonano
j) 3,3,5-trimetil- octano
9. Una oficina de asiduos fumadores  decide adquirir una determinada marca de cigarrillos, en jabas de 25 paquetes, a razón de 2500 bolivianos. Si cada paquete contiene 10 cajetillas y a su vez cada cajetilla lleva 20 cigarrillos. Calcular: a) Cual es el costo anual para cubrir el requerimiento de las 25 personas de esta oficina, si en promedio fuman a razón de 6 cigarrillos diarios por persona. Considere 200 días laborables por año.  B) Cuantas jabas deben comprar para tal efecto. C) Consideras tu que el tabaco es importante para realizar un trabajo en oficina como sugiere el problema
10. En la reacción que se muestra abajo, se hacen reaccionar 20 gramos de hidrógeno con 20 gramos de nitrógeno. Indicar:
           H2  +  N2      =    NH3
a)      Cuál es el reactivo limitante
b)      Cuantos moles de amoniaco se forman
c)       Que reactivo queda en exceso
d)      Indique el número de moléculas en exceso
11. 30 litros de aire saturados de vapor de agua, se encuentran a  una temperatura de 15oC y a una presión total de 700 mmHg. Determinar: a) La presión del aire seco   b) La masa de agua que se encuentra en el aire húmedo. Presión del vapor de agua a 15oC 12,8 mmHg



PRÁCTICA 11 DE QUÍMICA PARA CUARTO DE SECUNDARIA

          UNIDAD EDUCATIVA
BOLIVIANO ALEMAN “AVE MARIA”
            LA PAZ – BOLIVIA
PRÁCTICA 11 DE QUÍMICA PARA CUARTO DE SECUNDARIA

1.       Escribir la formula correspondiente a las siguientes moléculas  inorgánicas:
a)      Oxido de Sodio (I)
b)      Oxido de aluminio
c)       Oxido Férrico
d)      Oxido Plumboso
e)      Peróxido de sodio
f)       Agua oxigenada
g)      Peróxido de Calcio
h)      Oxido salino de Plomo
i)        Oxido Niqueloso niquelico
j)        Anhídrido carbónico (gas carbónico)
k)      Oxido de cloro (VII)
l)        Anhídrido  sulfúrico
m)    Anhídrido hipoteluroso

2.       En la molécula de Oxido de potasio, determinar:
a)      El tipo de enlace que presentan los átomos de la molécula
b)      La geometría de la molécula de Oxido de potasio
c)       La fuerza intermolecular que presenta la unión de moléculas de óxido de potasio.
       3.  Indique  que tipo de enlace presentan las siguientes moléculas inorgánicas:
               a) Amina                   b) Dióxido de carbono            c) Ácido clorhídrico

       4. Indique con un ejemplo las características de los cuatro números cuánticos.

       5.- Indique y mencione las características  de los  cuatro subniveles  u orbitales atómicos.

       6. Que es un enlace  covalente y que  características les asigna a los compuestos.

       7. En el núcleo de un átomo existen neutrones equivalentes  al doble de los protones, si la      suma  del número de masa, el número atómico  y el número de neutrones  es 108. ¿Cuántos neutrones  posee el átomo?

        8. La molécula de azufre (S8) es la más utilizada  en aplicaciones cuantitativas. Cual representación corresponde  a la especie menos pesada: S0 ; S+2 ; S+4 ; S+6 ; S-2

        9. Una esfera maciza perfecta de aluminio posee un radio igual a 0,3 mm, determinar el número de átomos de aluminio que conforman la esfera si la densidad del aluminio es de 1,3 g/ml

10.   Indique el nombre y la formula de una molécula que posea un enlace covalente polar.