miércoles, 6 de julio de 2016

PRÁCTICA DE OLIMPIADAS DE QUÍMICA PARA SEXTO DE SECUNDARIA

Estas son  las preguntas  del examen de la tercera etapa de la quinta olimpiada de química 2015…. Por favor repasar los conceptos  y la teoría  a las que se refieren las preguntas… especialmente repasar la parte de química orgánica que no la vimos  en clases… buscar libros  referentes a este tema… (Espero la solución a este examen vía whatsapp al número 67327594 hasta el día  Viernes 8 de julio por la noche… para poder revisar.. Gracias)


1) La densidad de una mezcla gaseosa de nitrógeno y kriptón en C.N. es 1,75 g/l. ¿Cuál será la densidad de esta mezcla a 122 ºF y 744,8 mm Hg?
a) 0,45 g/l                   b) 1,45 g/l                      c) 4,45 g/l                      d) 5,45 g/l

2) Para el equilibrio:
Br2 (g) + Cl2 (g)             2 BrCl (g)
A 400 K, Kc = 7. Se determinó que la concentración de Br2 en el equilibrio es de 0,215 M, igual a la del Cl2. ¿Cuál será la concentración de BrCl en el equilibrio?
a) 0,57 M                   b) 0,43 M                       c) 0, 28 M                      d) 0,75 M

3) ¿Cuántos ml de ácido sulfúrico 0,2 N serán necesarios para neutralizar 6 g de hidróxido de potasio?
a) 53,5 ml                  b) 5,35 ml                      c) 565 ml                       d) 535 ml

4) El pH de medio litro de una disolución acuosa de hidróxido de sodio es 12,48. ¿Cuantos gramos de esta base se utilizaron para preparar la disolución?
a) 40 g                       b) 0,6 g                         c) 60 g                           d) 6 g

5) La [H+ ] y el pH de 1 litro de disolución acuosa que contiene 2,63 g de ácido hipocloroso, son:  (Ka = 3x10-8)
a) [H+ ] = 0,05 M, pH = 1,3                           b [H+ ] = 3,87x10-3 M, pH = 4,4
c) [H+ ] = 3,87x10-5 M, pH = 4,4                   d) [H+ ] = 3,87x10-5 M, pH = 9,6

6) ¿Cuántos mg de Pb+2   son ingeridos durante un mes por una persona que bebe 2 litros de agua por día en recipientes cerámicos no vidriados y decorados con cromato de plomo? (KPS = 2,8x10-13)
a) 6,58 mg                 b) 5,86 mg                  c) 0,65 mg                       d) 0,85 mg

7) Se requiere obtener 2,2x104 kJ de calor por hora, empleándose para esto la combustión completa de gas metano. Aproximadamente ¿cuántos m3   de metano por hora medidos en C.N. se necesitarán?
(ΔHº
CH4 = - 74,8 KJ/mol, ΔHº
CO2 = - 393,5 KJ/mol, ΔHº
H2O = - 285,83 KJ/mol)
a) 5,50 m3                            b) 0,05 m3                               c) 0,55 m3                                    d) 55,05 m3

8) Prediga si el pH de las disoluciones acuosas de las siguientes sales será = 7, > 7 o < 7.
a) cloruro de amonio< 7
b) nitrato de potasio= 7
c) hipoclorito de sodio> 7
d) carbonato de litio> 7

9) 10 g de una mezcla de nitrato de sodio y nitrato de plata se disuelven en agua y se añade ácido clorhídrico diluido en exceso, se obtienen 3,375 g de precipitado. El % en masa de cada sal en la mezcla fue:
a) 60% AgNO3, 40% NaNO3                                                 b) 50% AgNO3, 50% NaNO3
b) 30% AgNO3, 70% NaNO3                                                d) 40% AgNO3, 60% NaNO3

10) Escribir la formula semidesarrollada de las siguientes moléculas organicas:
a) 2,5-dimetil,3,4-isopropil,3-hexeno                  b) 3,4-isopropil,2,5-dimetil,2-hexeno

c) 3,4-diisopropil,2,5-dimetil,3-hexeno               d) 3,4-dipropil,5-metil,4-hexeno

PRÁCTICA PARA OLIMPIADAS DE QUÍMICA PARA QUINTO DE SECUNDARIA

Estas son  las preguntas  del examen de la tercera etapa de la quinta olimpiada de química 2015…. Por favor repasar los conceptos  y la teoría  a las que se refieren las preguntas… especialmente repasar la parte de soluciones que no la vimos  en clases… buscar libros  referentes a este tema… ( Espero la solución a este examen vía whatsapp al número 67327594 hasta el día  Viernes 8 de julio por la noche… para poder revisar.. Gracias)


1. Expresar la composición del fosfato de amonio como óxido fosfórico, amoniaco y agua.
a) 20,81 % P2O5, 36,14 % NH3, 42,95 %H2O.
b) 47,65 % P2O5, 34,23 % NH3, 18,12 %H2O.
c) 80,23 % P2O5, 9,60 % NH3, 10,17 %H2O.
d) 18,12 % P2O5, 80,23 % NH3, 1,65 %H2O.

2. Igualar la siguiente reacción por el método del ion electrón:
Hierro + ácido nítrico → nitrato férrico + dióxido de nitrógeno + agua

3. En la reacción de 5,00 gramos de hidrógeno con 2,00 moles de nitrógeno, ¿cuántos gramos de amoniaco se obtienen?
a) 42,50 g                 b) 68,00 g                    c) 28,33 g                        d) 34,00 g

4. ¿Qué masa de ácido sulfúrico puro están contenidos en 100.00 ml de ácido concentrado de densidad  1,94 g / ml y 98,5 % de pureza?
a) 199,09 g               b) 191,09 g                  c) 181,90 g                       d) 194,00 g

5. ¿Cuál será normalidad, N, de 750 ml de una disolución acuosa que contiene 24,5 g de sulfato  crómico?
a) 0,5 N                    b) 1,5 N                        c) 0,05 N                           d) 0,2 N

6. Se mezclan 250 ml de bisulfito de sodio 0,2 N con 600 cm3   de bisulfito de sodio 0,3 M. Suponiendo volúmenes aditivos, ¿cuál será la molaridad aproximada de la solución resultante?
a) 0,37 M                 b) 0,027 M                     c) 0,72 M                         d) 0,27 M

7. Dada la siguiente reacción:
Carbonato de amonio + ácido clorhídrico → dióxido de carbono + cloruro de amonio + agua. Calcular el volumen de dióxido de carbono medido a 18 ºC y 540 mm Hg obtenido a partir de192 g del carbonato.
a) 35,22 litros         b) 33,63 litros                  c) 67,22 litros                  d) 6,72 litros

8. La densidad del gas metano (CH4) a 1 atm de presión y 77 ºF de temperatura es:
a) 0,65 g / L            b) 1,30 g / L                    c) 0,56 g / L                     d) 1,65 g / L

9. ¿Qué volumen de ácido sulfúrico 0,1 M se necesita para neutralizar 150 ml de hidróxido de sodio 0,25 M?
a) 37,5 ml               b) 120 ml                         c) 375 ml                         d) 187,5 ml

10. De la combustión completa de una mezcla de CH4 y C2H4 se recoge 299,95 g de dióxido de carbono y 163,77 g de agua. El porcentaje en masa de cada hidrocarburo en la mezcla, es:

a) CH4 = 36,5%, C2H4 = 63,5%                     b) CH4 = 51,80%, C2H4 = 48,20%

c) CH4 = 63,5%, C2H4 = 36,5%                     d) CH4 = 28,25%, C2H4 = 71,75%

PRÁCTICA DE OLIMPIADAS DE QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA

Estas son  las preguntas  del examen de la tercera etapa de la quinta olimpiada de química 2015…. Por favor repasar los conceptos  y la teoría  a las que se refieren las preguntas… (Espero la solución a este examen vía whatsapp al número 67327594 hasta el día  Viernes 8 de julio por la noche… para poder revisar.. Gracias)

1. Indique a que periodo (P) y grupo (G) de la Tabla Periódica corresponde un elemento que en su  estructura atómica tiene 7 pares de electrones “p” apareados:
a) P = 3, G = V-A    b) P = 4, G = II-B      c) P = 4, G = VI-A     d) P = 5, G = V-A

2. Un átomo “X”, su ion X1+ es isoelectrónico con Y2+. Si el átomo “Y” pertenece al cuarto periodo (P) y al  grupo (G) III-A, el átomo “X” pertenece al:
a) P = 5, G = VIII-B    b) P = 4, G = II-B     c) P = 5, G = VI-A      d) P = 4, G = III-A

3. El Número de neutrones en 89,6 litros de cloro gaseoso en C.N. es:
(Considerar que todos los átomos de cloro son 35Cl)
a) 4014,08                b) 2,34x10-25                     c) 8,67x1025                       d) 2007,04

4. Se tiene una muestra de mineral que resulta ser el óxido de un metal “M”, desconocido. El análisis de  1,82 g de la muestra reporta 0,32 g de oxígeno, si la fórmula mínima es MO2, la masa atómica del metal  desconocido es:
a) 64 g/mol            b) 75 g/mol             c) 128 g/mol                d) 150 g/mol

5. En soldadura acetilénica se utilizó 3,3 lb de acetileno (C2H2). El Nº de átomos de hidrógeno es:
a) 6,54x1024                   b) 5,69x1022                     c) 6,94x1025                              d) 5,48x1026

6. A partir de 2,00 kg de caliza con un 85% de carbonato de calcio, se obtiene óxido de calcio y dióxido de   carbono. La masa de óxido de calcio obtenida es:
a) 952,5 g               b) 962,5 g                 c) 1120,0 g                     d) 1440,7 g

7. La licina es un aminoácido esencial en el cuerpo humano. En un análisis, la combustión completa de  2,175 g de licina dio 3,94 g de dióxido de carbono y 1,89 g de agua. En otro análisis, 1,873 g de licina  produjeron 0,435 g de amoniaco. Si el peso molecular de la licina es 147 g/mol, la fórmula molecular del  compuesto es:
a) C5H14N3O2               b) C6H14N2O2                  c) C4H18N2O3                             d) C6H6N3O2

8. En las siguientes proposiciones, precise a cuál de ellas no corresponde el tipo de enlace asignado:
a) En el agua, el enlace O-H es un enlace covalente polar.
b) En la sal común, el enlace Na-Cl es un enlace iónico.
c) En el cloruro de hidrógeno, el enlace H-Cl es un enlace iónico.
d) En el metano (CH4) el enlace C-H es un enlace covalente

9. Los números cuánticos de su último electrón de un átomo son: n = 3, l = 1, m l = +1,
ms = +½. El número atómico de este átomo es:
a) 13                           b) 14                    c) 15                                      d) 16

10. ¿Cuántos moles de carbono hay en cada caso?:
a) 93 g de ácido carbónico 1,5 moles de carbono
b) 56 litros de dióxido de carbono en C.N. 2,5 moles de carbono
c) 3,01x1024 moléculas de monóxido de carbono 5 moles de carbono

d) 2 moles de carbonato de aluminio 6 moles de carbono

miércoles, 8 de junio de 2016

PRÁCTICA 8 DE QUÍMICA PARA SEXTO DE SECUNDARIA

             UNIDAD  EDUCATIVA 
  BOLIVIANO  ALEMAN “AVE MARIA”
                LA PAZ  -  BOLIVIA
PRACTICA   8 DE QUIMICA PARA SEXTO DE SECUNDARIA
FACTORES DE CONVERSION
1.- Una empresa desea producir 25 TM de clavos  en seis meses, si para ello cuenta  con 1800 libras  al mes de materia prima (metal) y para producir 30 gramos de clavos  necesita dos onzas de metal: a) Puede cumplir con la producción deseada? b) ¿Cuál será su ganancia anual?; si el kilogramo de metal  tiene un costo de 20Bs. Cada kilogramo de clavos se vende a 50 Bs.

2.- se realiza una fiesta para 20 personas, en la cual deciden brindar con sidra, dentro de la copa de sidra se coloca un cherry cuyo diámetro es de 0,5 pulgadas. La forma que obtiene la sidra dentro de la copa es de un cono truncado (D= 8cm; d = 3 cm; h= 12 centímetros).
a) Cual es el volumen total de sidra que se utiliza en la fiesta.
b) Cuantas botellas de sidra se necesitan  para dicha fiesta. Si 700 cc hacen una botella de sidra.

DENSIDAD

3.- Al dilatarse  un cuerpo solido, su densidad relativa disminuye  en 0,6 y su volumen cambia  en un tercio de su volumen inicial. Determinar cuál fue su densidad.

4.- La  densidad de una mezcla de aceite y alcohol  es de 0,96 g/cc, si la masa de ambos en la mezcla son iguales. ¿Cuál será la densidad del aceite, si el volumen de alcohol es de 2/5 del volumen total?

TERMOMETRIA

5.- Una escala termométrica “G” marca para el punto de ebullición del agua 500 oG y para el punto de congelación del agua 100 oG. Si el alcohol etílico hierve  a 176 oF. Determine la temperatura de ebullición del alcohol etílico en la escala “G”.

6.- Para asar un pollo se necesita que la parrilla alcance una temperatura de 374°F. ¿A qué temperatura debo fijar el graduador para asar el pollo, si la graduación está en grados centígrados (°C)?

ATOMOS Y MOLECULAS
7.- Se disponen de 0,7 hectolitros  de una solución de hipoclorito de sodio  heptahidratado de densidad relativa 1,2 y composición 60% en masa  de hipoclorito de sodio heptahidratado. Determinar:
a) la cantidad de átomos de  hidrogeno presentes en la solución.
b) Los moles de hipoclorito anhidro presentes en la solución.
c) Las moléculas de agua presentes en la solución.
d) Los at – g de cloro presentes en la solución.

8.- Cuantos átomos  de oro hay en un anillo de oro de 8 mm de espesor, si tiene 2,5 cm de diámetro externo y 2,1 cm de diámetro interno. El peso específico del oro es 19,3 y su peso atómico es 196,97 uma .

GASES

9.- 50 moles de NH3 se introducen en un cilindro de 2 litros a 25oC. Calcule la presión del gas, asumiendo un comportamiento ideal.
10.- 5 g de etano se encuentran en un recipiente de 1 litro de capacidad. El recipiente es tan débil que explota si la presión excede de 10 atm. ¿ A qué temperatura la presión del gas tenderá al punto de explosión?

ESTEQUIOMETRIA

11.- Al  hacer  reaccionar  permanganato  de  potasio  con  ácido  clorhídrico                se  obtiene  cloruro manganoso, cloruro de potasio, cloro gaseoso y agua. Si usamos 316,08 g de permanganato de potasio ¿Qué volumen de ácido clorhídrico medido en cm3  se requiere, si este acido está al 36% de pureza en masa de HCl y tiene una densidad de 1,2 g/ml?

12.- Hallar el volumen de cloro medidos a 20 ºC y presión de 746 torr que se obtiene al hacer reaccionar 50 g  de permanganato de potasio, con un exceso de ácido clorhídrico concentrado, dando como productos cloruro de potasio, cloruro manganoso, cloro gaseoso y agua.

PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES

13.- Calcular el peso molecular de un compuesto orgánico, sabiendo que una disolución de 19 g de la misma en 200 g de agua tiene un punto de congelación de - 0,8 °C. kc = 1,86 ºC/molal.

14.- El peso molecular de un compuesto es 120 g/mol. Calcule el punto de ebullición de una solución que contiene 30 gramos de soluto y 700 gramos de agua, cuando la presión de vapor del agua es tal que el agua pura hierve a 100ºC. Keb = 0,5C/molal

15.- Dos soluciones que contienen 7,5 gramos de urea (CON2H4), y 42,75 gramos de una sustancia X,  respectivamente, en 100 g de hexano, se congelan a la misma temperatura. Calcular el peso molecular de X.

16.- Una solución acuosa de benzaldehído, C6H5COH, tiene a 18 ºC una presión osmótica de 3,57 atm. ¿A qué temperatura solidificará la solución?

EQUILIBRIO IONICO

17.- Una solución tiene una concentración de 5x10-12 molar de radicales hidronio. Determinar cuál es el pH de esta solución.

18.- Una solución presenta una concentración de radicales oxidrilos igual a 2x10-3 determinar el pH y el pOH de esta solución