jueves, 10 de noviembre de 2016

PRÁCTICA 16 DE QUÍMICA PARA CUARTO DE SECUNDARIA

UNIDAD EDUCATIVA
BOLIVIANO  ALEMAN “AVE MARIA”
            LA PAZ – BOLIVIA

PRÁCTICA 16 DE QUÍMICA PARA CUARTO DE SECUNDARIA

1.       El contenido medio de bromo en el agua  del océano es de 69 ppm (partes por  millón). Suponiendo una recuperación del bromo del 100%. ¿Cuántos galones  de agua marina  tiene que ser tratados  para producir una libra de bromo? Suponer que la densidad del agua de  mar es de 1.0 g/cc
2.       Una pieza solida de plomo tiene una masa de 23,94 gramos y un volumen de 2,10 cm3. De estos datos. Calcular la densidad del plomo en kg/m3

3.       Suponiendo que el radio de la tierra es 4x103 millas y que es una esfera perfecta. ¿Cuántos metros cúbicos ocupa la tierra en el espacio?

4.       El mercurio metálico tiene una densidad de 13,6 g/ml. ¿Cuál es la masa de un litro de mercurio?

5.       La masa de la tierra es de 5,98x1024 Kg y su radio es 6,38x106 m. Suponiendo que la tierra es una esfera perfecta, calcular la densidad de la tierra en g/ml y expresar el resultado en notación científica.
6.       Se tienen dos cuerpos  cuyas temperaturas son, respectivamente, -4 oF  y 250 oK ¿Cuál es la mayor temperatura?

7.       La temperatura normal del cuerpo humano es de 36 oC. Expresar esta temperatura en  la escala Kelvin y la escala Fahrenheit
      Dada la configuración electrónica de un elemento: 1s2  2s2  2p6  3s2  3p6  5s1
8.       Indica la respuesta incorrecta:

A) Su número atómico es 19.
B) Se trata de un estado excitado.
C) Este elemento pertenece al grupo de los metales alcalinos.
D) Este elemento pertenece al 5° periodo del Sistema Periódico.

9.       El mero de masa de un átomo excede en uno al doble de su número atómico. Determine cuál será elmero de electrones, si posee 48 neutrones y su carga eléctrica es -2.

10.   En cl de los siguientes compuestos no se cumple  la regla del octeto para el átomo central?
11.    A) CO            B) NF3            C) OF2             D) PF5                         E) Todos cumplen
12.  Un elemento tiene tres isótopos con masas de 23,95; 24,95 y 25,95 respectivamente, la masa atómica del elemento es de 25,053 u.m.a., (unidad de masa atómica), si el más abundante tiene un porcentaje del 75%, calcular los porcentajes de abundancia de los otros isótopos.

13.  Determinar la composición centesimal del nitrato férrico
14.  ¿Cuál es la  fórmula  empírica de un compuesto que tiene 7,40% de Li;   11,53% de B   y  81,07% de F?

15.    Se ha visto que un compuesto contiene un 55,8% de carbono, el 11,6% de hidrogeno y el 32,6% de nitrógeno. Su masa molecular es 171. Calcular la formula molecular del compuesto.

PRÁCTICA 16 DE QUÍMICA PARA QUINTO DE SECUNDARIA

        UNIDAD  EDUCATIVA
BOLIVIANO  ALEMAN  “AVE MARIA”
          LA PAZ  - BOLIVIA
PRACTICA  16 DE QUÍMICA PARA QUINTO DE SECUNDARIA

1.       Se compra una partida de 80 galones  americanos de ácido sulfúrico de densidad 1,04 oz/pulg3 , pagándose a 18 bolivianos el kilogramo. Calcular el  costo de esta partida.
2.       ¿Cuál es la diferencia en temperatura entre  86 oF y 25 oC?
3.       La presión que se ejerce  sobre 25 litros de un gas aumenta desde 15 atmosferas  hasta  85 atmosferas. Calcular el nuevo volumen si la temperatura permanece constante.
4.       Una muestra de 500 litros de aire seco  a 25 oC y 750 mmHg de presión, se hace burbujear lentamente  a travez de agua a 25oC, y se recoge en un gasómetro cerrado con agua. La presión del gas recogido es de 750 mmHg. ¿Cuál es el volumen  del gas húmedo?. La presión de vapor de agua a 25 oC es 23,8 mmHg.
5.       En la tostación de la pirita Fe S2, esta se combina con el oxígeno, resultando dióxido de azufre y oxido férrico. Escribir la ecuación  indicada correspondiente e igualar por el método del cambio de valencia.
b) Si se  utilizan  43 gramos de pirita, cuantos moles  de  óxido férrico se recogerán.
c) Si se utilizan 20 gramos  de pirita y 20 gramos  de oxígeno, cuantos gramos   de dióxido de azufre se desprenderán.
6.  Se preparan 35 gramos de solución  al 7,5% en peso de hidróxido de potasio en agua. Determinar el peso de soluto y disolvente de la misma.

6.       Que  masa de sulfato de potasio se necesita para preparar 150 ml  de disolución  que tenga una concentración  de 18% en volumen.
7.       Hallar la molaridad y la molalidad de una  disolución de  ácido sulfúrico de densidad 1,2 g/ml y una concentración del 32% en peso de ácido.
8.       Calcular la normalidad de una disolución que contiene 7,8 gramos de ácido nítrico por litro de disolución.
9.       Que  volúmenes  de disolución N/2 de HCl y N/10 del mismo acido, deben mezclarse para producir  2 litros  de  HCl 0,2 N
10.   Que volúmenes  de ácido clorhídrico 12N y 3N deben mezclarse para preparar  1 litro de disolución  6N



jueves, 27 de octubre de 2016

PRACTICA 15 DE QUÍMICA PARA QUINTO DE SECUNDARIA

UNIDAD EDUCATIVA
BOLIVIANO  ALEMAN “AVE MARIA”
           LA PAZ  – BOLIVIA
PRACTICA   15 DE QUÍMICA PARA QUINTO DE SECUNDARIA
FACTORES DE CONVERSIÓN
1.- Una fábrica es capaz de envasar y precintar 1425 sardinas  en 95 latas, empleando en ello 48 minutos de tiempo. Cada lata de sardina envasada se vende posteriormente a 1,7 euros. En cierta ocasión recibió un lote  de 6195 sardinas. ¿Cuántas latas hicieron falta? Si se empezó el proceso a las 11:00 de la mañana ¿A qué hora se terminó? ¿Cuánto se ganó al final?

ESTEQUIOMETRIA
 2.-   En un alto horno, el mineral de hierro, Fe2O3, se convierte en hierro mediante la reacción:
                                               Fe2O3 (s)  +   CO (g)    ----->    Fe (l)  +  CO2 (g)
a)  ¿Cuántos moles de monóxido de carbono se necesitan para producir 20 moles de hierro?
b)  ¿Cuántos moles de CO2 se desprenden por cada 10 moles de hierro formado?
3.- Calcular la cantidad de cal viva (CaO) que puede prepararse calentando 200 g de caliza con una pureza del 95% de CaCO3.                             
                                                               CaCO3  --->  CaO  +  CO2
4.- Tenemos la siguiente reacción química ajustada:          H2SO4  +  Zn  à   ZnSO4  +  H2 
¿Qué volumen de hidrógeno se puede obtener a partir de 10 g de Zn, si las condiciones del laboratorio son 20 °C y 0,9 atm de presión? 
5.-  Por acción del clorato potásico, en presencia  de potasa  caustica  y cloruro cobaltoso, se produce  oxido cobaltico, cloruro de potasio y agua.
          a) Escribir e igualar la reacción por el método redox
          b) Que cantidad de cloruro  de potasio  se producirá a partir de 20 gramos de potasa caustica
          c) Si reaccionan 3 moles de cloruro cobaltoso, cuantos moles de óxido cobaltico se producirán.
          d) En la reacción  de 5 gramos de potasa caustica, cuantos moles de agua se desprenderán

6.- En la reacción de sulfato crómico con clorato de potasio e hidróxido de potasio se produce  cromato de potasio, cloruro de potasio, sulfato de potasio y agua
           a) escribir e igualar la ecuación por el método Ion- electrón
           b) Que volumen de vapor de agua en C.N. se recogerá  en la reacción de  3 mg de KOH
           c)  Determinar cuál es el agente oxidante y cuál es el agente reductor.
GASES
7.- 10 Litros de hidrógeno a una presión de 1 atmósfera, están contenidos en un cilindro con un pistón móvil. El pistón se introduce hasta que la masa del gas ocupe  2 litros a la misma temperatura. Hallar la presión del cilindro.
8.- Un recipiente soporta una presión máxima de 10 atmósferas. Si inicialmente  se encuentra a la temperatura de 15oC  y un a presión  de 0.65 atmósferas, determinar la máxima temperatura que garantiza el vendedor  de estos recipientes.
9.- Cierto gas  ocupa un volumen de 6 litros , a una presión  de 720 mmHg y 25oC. ¿Qué volumen ocupara este gas en condiciones normales de presión y temperatura?
10.- 30 litros de aire, saturado de vapor de agua, se encuentra a la temperatura de 15oC y a una presión total de 700 mmHg, Determinar: a) La presión del aire seco; b) La masa de agua que se encuentra en el aire húmedo.
11.- Hallar el volumen de una masa de gas seco, en condiciones normales, el cual debe ser recogido sobre agua a 20oC ocupa un volumen de 52,65 ml, cuando la presión atmosférica es de 745,7 mmHg. La presión del vapor de agua  a 20oC es de 17,5 mmHg.

SOLUCIONES
12.-  Cuantos gramos de agua y cuantos de sal  debemos emplear para preparar 80 gramos de una solución  al 5% en peso.
13.- Calcular la concentración en tanto por ciento de una solución obtenida  al disolver 7,5 gramos de nitrato de sodio en 42,5 gramos de agua.
14.- Calcular el porciento masa/volumen de una solución preparada disolviendo 22 gramos  de alcohol en 100 ml de solución.
15.- Cual es el porciento v/v de la siguiente solución: 10 ml de metanol disueltos en agua para completar un volumen de 40 ml de solución.
16.- 4.- ¿Qué Molaridad tiene una solución de ácido nítrico, si 400 ml de solución  contiene 150 gramos del ácido?
17.- ¿Cuántos gramos de hidróxido de bario  se necesita para preparar 650 ml de una solución 0,2 molar?
18.- Si se desea obtener una solución 0,3 molar de hidróxido de potasio, disolviendo 60 gramos de este compuesto. ¿Qué volumen de solución se obtendrá?
19.- Si se tiene una solución 3 M de ácido clorhídrico en agua. ¿Qué cantidad de soluto contienen 250 ml de solución?
20.- Se prepararon 380 ml  de solución  en la que se disolvieron 0,85 moles de potasa caustica. ¿Cuál es la molaridad de dicha solución?
21.-Cuantos moles  de ioduro de sodio se necesitan para preparar 1,25 litros de solución 0,1 molar?
22.- Calcular la molalidad de una solución formada por 13.0 gramos de benceno C6H6 disueltos en 17 gramos de tetracloruro de carbono CCl4
35.- ¿Cuántos gramos de cloruro de calcio se deben agregar a 300 gramos de agua para preparar una solución cuya concentración  sea 2,26 molal?
24.- Para sazonar un caldo de pescado se deben añadir 16 g de sal a 2 litros de caldo.
a) ¿Cuál es la concentración de sal (en g/l) en el caldo?

b) Si  cogemos 150 ml de caldo ¿cuál será su concentración?  ¿Qué cantidad de sal contendrán esos 150 ml?

PRACTICA 15 DE QUÍMICA PARA CUARTO DE SECUNDARIA

UNIDAD EDUCATIVA
BOLIVIANO ALEMAN “AVE MARIA”
           LA PAZ  - BOLIVIA

PRACTICA  15 DE QUÍMICA PARA CUARTO DE SECUNDARIA

1.- Una gota de alcohol etílico (C2 H5 OH)    tiene una masa de 230 mg. ¿Cuántas moléculas de alcohol existen en la gota?
2.-  ¿Cuantos at- g  de hierro existen en 480 gramos de oxido férrico?
3.- El clorhidrato de cloral (C3 H3 Cl3 O2) es una droga que se utiliza  como sedante hipnótico:
a) Calcule el peso molecular del clorhidrato de cloral
b) ¿Cuántas moléculas hay en 500 gramos de este compuesto?
c) ¿Cuantos átomos de cloro hay en 5 gramos de clorhidrato de cloral?

4.- Por muchos años se utilizo el cloroformo CH Cl3 como anestésico de inhalación, a pesar del hecho de que es toxico y puede  causar graves daños en el hígado, riñones y en el corazón. Calcular la composición porcentual en masa de este compuesto.

5.- Se ha visto que 56 gramos de hierro se combinan con 32 gramos de azufre. Calcular la fórmula empírica del compuesto formado.

6.- La droga L-Dopamina, utilizada en el tratamiento  de la enfermedad de Parkinson, contiene 54,82% de C; 5,62% de H; 7,10% de N; y 32, 45% de O. ¿Cuál es la formula empírica de la L-Dopamina?

7.- El adenosintrifosfato (ATP) es una importante sustancia en la vida de las células. Una muestra de adenosintrifosfato  cuya masa de 0,8138 g fue analizada y se estableció que contiene 0,1927g de carbono; 0,02540 g de hidrogeno; 0,1124 g de nitrógeno y 0,1491 g de fosforo, el resto es oxigeno. Si su masa molecular es 507. Calcular la formula empírica y molecular del ATP.

8.- Calcular los porcentajes de composición de las siguientes sustancias químicas:
      a)  H2O             b) C12    H22   O11

9.- La aspirina contiene 60% de Ca, 4,48% de H y 35,52% de O. ¿Cuál es la formula empírica de la aspirina?

10.- Una muestra de isobutileno con una masa de 0,6481 gramos se determino que contenía 0,5555 gramos de carbono y el resto hidrogeno. Su masa molecular es de 57. ¿Cuál es la formula empírica y molecular del isobutileno?

11.- En algunas ocasiones se ha sospechado que el glutamato monosodico es la causa del síndrome del restaurante chino, porque este saborizante de la comida puede provocar dolores de cabeza y de pecho. Este glutamato tiene la siguiente composición en masa: 35,51% de C; 4,77% de H; 37,85% de O; 8,29% de N; y 13,60% de Na. ¿Cuál es la formula molecular si su masa molecular es de 169?

12.- Se tiene una plancha de acero inoxidable tipo 430, el cual tiene una composición  de 82% de Fe; 16% de Cr; 2% de Ni y cuyas dimensiones son: 10 pies x 2 yardas  x 1000 micrometros, con un peso especifico de 7,70, determinar:
a) los átomos de Níquel

b) El peso de hierro en la plancha

PRACTICA 15 QUÍMICA PARA SEXTO DE SECUNDARIA

       UNIDAD EDUCATIVA
BOLIVIANO  ALEMAN “AVE MARIA”
          LA PAZ  – BOLIVIA
PRACTICA 15  DE QUIMICA PARA SEXTO DE SECUNDARIA

I.- ESCRIBE LA  ESTRUCTURA DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS ORGÁNICOS
1.1. 4-etil-2,2,6-trimetil heptano
1.2.  5 – etil-2,4,4,6,7- pentametil-5-propil nonano
1.3.  6-butil-4,8- dietil- 2,3,9,11-tetrametildodecano
1.4. dimetil propano
1.5. 6-isobutil-7-isopropil-4,7-dietil-2,4,8-trimetil- 10-neopentiltetradecano
1.6. 6-(1,2-dimetilbutil)-8-butil-4,5,7,9-tetraetil-2,2,4,6,10-pentametiltridecano
1.7. ciclobutano
1.8. ciclopentil
1.9. metilciclopropano
1.10. 5(2,2-dimetil propil)-4-propil-nonano
1.11. 1,3-dicloropropano
1.12. 1-clorobutano
1.13. 1-metilciclobutano
1.14. 1,2-dietil-3-metilciclohexano
1.15. 1-etil-2-metilciclopentano
1.16. 5,7-bis(1metiletil)-2,3,3,4,7,8-hexametildecano
1.17. ciclohexano (conf. Silla)
1.18. ciclohexano (conf. Bote)
1.19. Benceno
1.20. Tolueno
1.21. Cumeno
1.22. Estireno
1.23. Clorobenceno
1.24. Naftaleno
1.25. 3-isopropil naftaleno
1.26. Antraceno
1.27. 9-vinil antraceno
1.28. fenantreno
1.29. Alcohol metílico
1.30. Etanol
1.31. Glicerina
1.32. Glicol
1.33. 2-metil-1.5 pentanol
1.34. TNT
1.35. dimetil éter
1.36. etoxietano
1.37. difenil éter
1.38. fenoxinaftaleno
1.39. éter común
1.40. ciclopropoxiciclopentano



II.- RESUELVE LOS SIGUIENTES EJERCICIOS

2.1. Al quemar metano en presencia de atmosfera de oxígeno, se producen dióxido de carbono y vapor de agua.
a) ¿Cuantos  gramos de dióxido de carbono se recogerán al quemar 23 mg de metano?
b) ¿Que volumen de gas carbónico en condiciones normales  se recogerán al quemar  2 moles de  metano?

2.2. ¿Cuál  es el volumen que ocupan 10 moles de gas metano a 0,82 atmosferas de presión y 25oC de temperatura?

2.3. ¿Qué masa de gas metano a 127oC de temperatura y 380 mmHg de presión ocupan un volumen de 658 litros?

2.4. La densidad de un hidrocarburo gaseoso es de 1.87 g/litro a una presión de 624 mmHg y 27 oC  de temperatura.
a) Calcular el peso molecular de dicho gas
b) De que gas se trata

2.5. Escriba e iguale la ecuación que representa la ecuación completa del gas propano

2.6. Escriba e iguale la ecuación que representa la hidrogenación del etileno

2.7. Escriba la reacción de obtención del etoxiciclopropano

2.9. Escriba e iguale la reacción de combustión incompleta del hexano

2.10. Escriba la reacción de obtención del 1,3 - dicloro propeno


viernes, 14 de octubre de 2016

PRÁCTICA 14 DE QUÍMICA PARA SEXTO DE SECUNDARIA

        UNIDAD EDUCATIVA
BOLIVIANO ALEMAN “AVE MARIA”
         LA PAZ – BOLIVIA
PRÁCTICA 14 DE QUÍMICA PARA SEXTO DE SECUNDARIA
1.- La fluoración es el proceso de añadir compuestos de flúor al agua potable para ayudar a prevenir la caries dental. La concentración de 1 ppm de flúor basta para este propósito. (1 ppm significa un gramo de flúor  por millón de gramos de agua) El compuesto normalmente usado para la fluoracion  es el fluoruro de sodio, que también se agrega a ciertas pastas dentales. Calcule la cantidad de fluoruro de sodio en kilogramos necesaria en una ciudad de 50000 habitantes si el consumo diario de agua por persona es de 150 galones. ¿Cuál porcentaje de fluoruro de sodio se “desperdicia”, si cada persona usa diariamente apenas 6,0 Litros de agua para beber y cocinar? (El fluoruro de sodio contiene 45,0% de flúor en masa, 1 galón = 3,79 L; 1 año = 365 días; La densidad del agua = 1 g/ml)
2.- Un orfebre anuncia la venta de una barra de oro puro. Tal barra tiene una masa de 3300 gramos y mide 2,00 cm x 15,0 cmx 6,0 cm ¿Es oro puro? Explicar su respuesta

3.- En una nueva escala de temperatura, la Jekyll, el agua congela  a los 17 oJ y hierve  a los 97 oJ. En otra escala distinta, la Hyde, el agua congela a los 0 oH y hierve  a los 84 oH. Si el alcohol metálico hierve  a los 84 oH ¿Cuál será el punto de ebullición  en la escala Jekill?

4.- La masa de un átomo de argón  es 6,63 x10-24 gramos. ¿Cuántos átomos hay en una muestra de 40,0gramos de argón?

5.- La plata natural existe en forma de dos isotopos estables :
       Ag         106,9041 uma;  51,82%
      Ag          108,9047 uma; 48,18%
Determinar el peso atómico promedio de la plata.

6.- Calcular los porcentajes de composición de las siguientes sustancias químicas:
      a)  H2O             b) C12    H22   O11

7.- La aspirina contiene 60% de Ca, 4,48% de H y 35,52% de O. ¿Cuál es la fórmula empírica de la aspirina?

8.- Una muestra de isobutileno con una masa de 0,6481 gramos se determinó que contenía 0,5555 gramos de carbono y el resto hidrogeno. Su masa molecular es de 57. ¿Cuál es la fórmula empírica y molecular del isobutileno?

9.- En algunas ocasiones se ha sospechado que el glutamato monosodico es la causa del síndrome del restaurante chino, porque este saborizante de la comida puede provocar dolores de cabeza y de pecho. Este glutamato tiene la siguiente composición en masa: 35,51% de C; 4,77% de H; 37,85% de O; 8,29% de N; y 13,60% de Na. ¿Cuál es la fórmula molecular si su masa molecular es de 169?

10.- En la reacción  del dióxido de manganeso con el clorato de potasio y la potasa caustica se produce manganato de potasio, cloruro de potasio y agua. A) Igualar por el método Ion – electrón b) Si reaccionan 20 gramos de dióxido de manganeso del 87%de pureza que cantidad de manganato de potasio se obtendrá.
11.- Escribir la estructura de las siguientes moléculas orgánicas.

a)      3-metilhexano
b)      1,3,5-tricloro ciclohexano
c)       2,3-dimetilpentano
d)      Trans 2-penteno
e)      O-bromotolueno
f)       P-xileno
g)      Benceno
h)      Ciclohexano
i)        Estireno
j)        Cumeno
k)      2-butino
l)        Trinitrotolueno
m)    Clorobenceno
n)      Fenilamina (anilina)
o)      Isobutano
p)      Mesoheptano
q)      V-trimetilbenceno
r)       S- trietilbenceno
s)       Acetileno
t)       Etileno
u)      Naftalina
v)      3-etil-3-metilpenteno
w)    Nitrobenceno
x)      Cis-2-hexeno


martes, 11 de octubre de 2016

PRÁCTICA 14 DE QUÍMICA PARA CUARTO DE SECUNDARIA

        UNIDAD EDUCATIVA
BOLIVIANO ALEMAN “AVE MARIA”
          LA PAZ - BOLIVIA
PRÁCTICA 14 DE QUÍMICA PARA CUARTO DE SECUNDARIA
FACTORES DE CONVERSIÓN
1.- El contenido medio de bromo en el agua de océano es de 64 partes en peso por millón. Suponiendo una recuperación del cien por ciento. ¿Cuantos galones de agua marina  tienen que ser tratados para producir una libra de bromo? Suponer que la densidad del agua marina es de 1g/cc                                                                                                                              Resp.- 1873

DENSIDAD

2.- Las dimensiones de una barra de cobre son 1 pulg x 2 pulg x 1 pie. Determine su masa de libras si la densidad del cobre es de 8,9 g/cc

3.- El silicio ultra puro se utiliza en dispositivos  de almacenamiento tales como chips de computadora. ¿Cuál es la masa de un cilindro circular de silicio de 12,4 cm de longitud y un radio de 3,50 cm? La densidad del silicio es de  2,33 g/cc

TERMOMETRIA
4.- Hallar la relación de conversión de una nueva escala y la centígrada, sabiendo que el punto de fusión en la nueva escala corresponde a  50o y la de ebullición del agua 250o. Calcular también a que temperatura la nueva escala y la centígrada tienen el mismo valor.

5.- Convertir 487oR en la escala Fahrenheit
6.- Usted no se siente bien, de modo que va a consultar al doctor. La enfermera le toma la temperatura y esta es de 312o K. ¿Tiene usted fiebre?

ÁTOMOS  Y MOLÉCULAS
7.- ¿Cuántos moles y átomos  hay en 87,3 gramos de Mg? (P.A. Mg = 24,3 uma)
8.- Definir átomo y molécula
9.- El cloro tiene un Z=17 y  A= 35; determinar el número de protones neutrones y electrones que posee el cloro.

10.- Cuantas moléculas de ozono O3 están contenidas en una porción de capa de ozono que representa unos  100 microgramos del mismo.

11.- En 20 moles de carbonato férrico. ¿Cuántos átomos de carbono hay?

PORCENTAJES Y FORMULAS

12.- Cual es el porcentaje del elemento nitrógeno en el sulfato de amonio

13.- En 6,8 gramos de un compuesto se hallo que contenía: 1,36 gramos de hidrogeno y el resto carbono. Si el peso molecular es 30. ¿Cuál será su formula molecular?

14.- Determinar la composición centesimal del acido fosfórico

15.- Al analizar un compuesto químico se ha determinado estos porcentajes en peso:
            Na= 43,396%              C=11,321%                    O=45,238%
        Determinar la formula empírica y el nombre del compuesto.