PRÁCTICA 5 DE QUÍMICA PARA QUINTO DE SECUNDARIA

 

UNIDAD EDUCATIVA EVANGÉLICA

       BOLIVIANO  NORUEGO

          LA PAZ – BOLIVIA

PRÁCTICA   5  DE QUÍMICA  PARA QUINTO DE SECUNDARIA

1.- Se examina en el microscopio una muestra de sangre, en una capa de 10 μm y en un cuadrado de 100 mm de lado, se obtiene la cantidad de 60 glóbulos rojos, calcular la cantidad de glóbulos rojos en 4 decímetros cúbicos de dicha sangre.

(1 μm = 1x10^-6  m) (2da. Olimpiada)

 

2.- La plata consta de dos isotopos de masas 106,9041u y 108,9047u, según la tabla periódica la masa atómica de la plata es 107,868u. Halle la abundancia del isotopo más ligero de la plata. (2da. Olimpiada)

 

3.- Ajusta por el método del ion-electrón la siguiente reacción en medio ácido:   (2da. Olimpiada)

Dicromato de potasio + HI + HClO4             =              Cr(ClO4)3 + KClO4 + I2 + H2O

Hallar la relación molar (entre los coeficientes de los reactivos):  Especie que se reduce

                                                                                                           Agente  reductor

 

4.-    Ajustar por el método del ión electrón la siguiente ecuación e indicar el coeficiente estequiométrico del agente reductor: ( 3ra Olimpiada)

                   

K2Cr2O7 +  H I +  H Cl O4     =          Cr (ClO4)3 +  K ClO4 +  I2 +  H2 O

 

5.- La glucosa C₆H₁₂ O₆ es una fuente natural de energía para el organismo, cuando se fermenta produce etanol C₂ H₅ OH y dióxido de carbono. a) ¿Cuántos gramos de etanol se producen cuando se fermentan 2 moles de glucosa? ( 3ra Olimpiada)

 

6.-  La sacarosa comúnmente se llama azúcar y se encuentra extensamente distribuida por todo el reino vegetal en frutas, semillas, flores, y raíces. Cuando 6.84 g de sacarosa se oxidan se obtienen 10.56 g de dióxido de carbono y 4.00 g de agua. ¿Cuál es la fórmula química de la sacarosa?.

 Dato: Peso Molecular sacarosa = 180 g/mol    ( 3ra Olimpiada)

 

7.- Para 34 gramos de amoniaco, expresar lo siguiente:     ( 5ta. Olimpiada)

a) Número de moles de amoniaco:

b) Volumen que ocupa en condiciones normales:

c) Número de moléculas de amoniaco:

d) Número de átomos de hidrogeno presentes:

 

8.- Indique la combinación correcta de números cuánticos:

n l m s

a) 0 0 0 ½

b) 1 1 0 ½

c) 1 0 0 -½

d) 2 1 -2 ½

 

9.- El número total de neutrones, protones y electrones del ión 35Cl^-1 es:

a) 35 n0, 17 p+, 18 e- b) 18 n0, 17 p+, 16 e-

c) 17 n0, 17 p+, 18 e- d) 18 n0, 17 p+, 18 e