PRÁCTICA 4 DE QUÍMICA PARA SEXTO DE SECUNDARIA
UNIDAD EDUCATIVA EVANGÉLICA
BOLIVIANO NORUEGO
LA PAZ -
BOLIVIA
PRACTICA 4 DE QUIMICA PARA SEXTO DE SECUNDARIA
FACTORES DE CONVERSION
1.- Una empresa
desea producir 25 TM de clavos en seis
meses, si para ello cuenta con 1800
libras al mes de materia prima (metal) y
para producir 30 gramos de clavos
necesita dos onzas de metal: a) Puede cumplir con la producción deseada?
b) ¿Cuál será su ganancia anual?; si el kilogramo de metal tiene un costo de 20Bs. Cada kilogramo de
clavos se vende a 50 Bs.
2.- se realiza
una fiesta para 20 personas, en la cual deciden brindar con sidra, dentro de la
copa de sidra se coloca un cherry cuyo diámetro es de 0,5 pulgadas. La forma
que obtiene la sidra dentro de la copa es de un cono truncado (D= 8cm; d = 3
cm; h= 12 centímetros).
a) Cual es el
volumen total de sidra que se utiliza en la fiesta.
b) Cuantas
botellas de sidra se necesitan para
dicha fiesta. Si 700 cc hacen una botella de sidra.
DENSIDAD
3.- Al
dilatarse un cuerpo sólido, su densidad
relativa disminuye en 0,6 y su volumen
cambia en un tercio de su volumen
inicial. Determinar cuál fue su densidad.
4.- La densidad de una mezcla de aceite y
alcohol es de 0,96 g/cc, si la masa de
ambos en la mezcla son iguales. ¿Cuál será la densidad del aceite, si el
volumen de alcohol es de 2/5 del volumen total?
TERMOMETRIA
5.- Una escala
termométrica “G” marca para el punto de ebullición del agua 500 oG y
para el punto de congelación del agua 100 oG. Si el alcohol etílico
hierve a 176 oF. Determine la
temperatura de ebullición del alcohol etílico en la escala “G”.
6.- Para asar
un pollo se necesita que la parrilla alcance una temperatura de 374°F. ¿A qué
temperatura debo fijar el graduador para asar el pollo, si la graduación está
en grados centígrados (°C)?
ATOMOS Y MOLECULAS
7.- Se disponen
de 0,7 hectolitros de una solución de
hipoclorito de sodio heptahidratado de
densidad relativa 1,2 y composición 60% en masa
de hipoclorito de sodio heptahidratado. Determinar:
a) la cantidad
de átomos de hidrogeno presentes en la
solución.
b) Los moles de
hipoclorito anhidro presentes en la solución.
c) Las
moléculas de agua presentes en la solución.
d) Los at – g
de cloro presentes en la solución.
8.- Cuantos
átomos de oro hay en un anillo de oro de
8 mm de espesor, si tiene 2,5 cm de diámetro externo y 2,1 cm de diámetro
interno. El peso específico del oro es 19,3 y su peso atómico es 196,97 uma .
GASES
9.- 50 moles
de NH3 se
introducen en un cilindro de 2 litros a 25oC. Calcule la presión del gas,
asumiendo un comportamiento ideal.
10.- 5 g de etano se
encuentran en un recipiente de 1 litro de capacidad. El recipiente es tan débil
que explota si la presión excede de 10 atm. ¿ A qué temperatura la presión del
gas tenderá al punto de explosión?
ESTEQUIOMETRIA
11.-
Al hacer reaccionar
permanganato de
potasio
con
ácido clorhídrico se
obtiene cloruro manganoso, cloruro de potasio, cloro gaseoso y agua. Si usamos 316,08 g de permanganato de
potasio ¿Qué volumen de ácido clorhídrico medido en cm3 se requiere, si este acido está al 36% de pureza en masa de HCl y tiene una densidad de 1,2 g/ml?
12.- Hallar el volumen de cloro medidos a 20 ºC y presión de 746 torr que se obtiene al hacer reaccionar 50 g de permanganato de potasio, con un exceso de ácido clorhídrico concentrado,
dando como productos cloruro de potasio, cloruro manganoso, cloro gaseoso y agua.
PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES
13.-
Calcular el peso molecular de un compuesto orgánico, sabiendo que una disolución de 19 g de la misma en 200 g de agua tiene un punto de congelación de - 0,8 °C. kc = 1,86 ºC/molal.
14.- El peso molecular
de un compuesto es 120 g/mol. Calcule el punto de ebullición de una solución que contiene 30 gramos de soluto y 700 gramos de agua, cuando la presión de vapor del agua es tal que el agua pura
hierve a 100ºC. Keb = 0,52ºC/molal
15.- Dos soluciones que contienen 7,5 gramos de urea (CON2H4), y 42,75 gramos de una sustancia X, respectivamente, en 100 g de hexano, se congelan a la misma temperatura. Calcular el peso molecular
de X.
16.- Una solución acuosa de benzaldehído, C6H5COH, tiene a 18 ºC una presión osmótica de 3,57 atm.
¿A qué temperatura solidificará
la solución?
EQUILIBRIO IONICO
17. Explica las
diferencias entre un ácido y una base.
18. ¿Cuál es la
reactividad que presentan los ácidos y las bases?
19. Explique la teoría ácido
– base de Arrhenius
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