PRÁCTICA 5 DE QUÍMICA PARA CUARTO DE SECUNDARIA

 

UNIDAD EDUCATIVA EVANGÉLICA

         BOLIVIANO  NORUEGO

             LA PAZ – BOLIVIA

 

PRÁCTICA  5 DE QUÍMICA PARA  CUARTO DE SECUNDARIA

 

1.- De los siguientes números cuánticos identifique el que está correctamente escrito: ( 2da. Olimpiada)

A) 1, 2, 0, +1/2      B) 8, 4, +3, -1/2        C) 3, 1, -1, +1/2        D) 2, 1, +2, -1/2              E) 5, 0, 0, +2

Explique por qué.

 

2.- Una probeta vacía tiene una masa de 50 g. Si llenamos hasta la tercera parte de la probeta con agua, la masa del conjunto es de 100 g, pero al llenar totalmente la probeta del anterior conjunto con un líquido desconocido, la masa de todo el conjunto es de 160 g. Hallar la densidad del líquido desconocido en g/mL.  ( 2da. Olimpiada)

 

 

3.- Se examina en el microscopio una muestra de sangre, en una capa de 10 μm y en un cuadrado de 100 mm de lado, se obtiene la cantidad de 60 glóbulos rojos, calcular la cantidad de glóbulos rojos en 4 decímetros cúbicos de dicha sangre.

(1 μm = 1*10^-6  m)  ( 2da. Olimpiada)

 

4.- Se ha ideado una nueva escala de temperatura (grados M) que toma como parámetros el punto de fusión y ebullición del benceno (5,5ºC y 353 K respectivamente) tomados como -5 y 25ºM. Halle la temperatura de ebullición del agua en ºM. ( 2da. Olimpiada)

 

5.- El siguiente cuadro muestra elementos representativos del sistema periódico:     ( 3ra Olimpiada) para responder esta pregunta debes leer en el texto propiedades periódicas.

GRUPO	1	2		13	14	15	16	17	18
	A	B		C	D	E	F	G	I
	J				K			L

 

Marcando con F (Falso) o V (Verdadero), indique como espera que varíen sus propiedades.

a) G es más electronegativo que F [    ]

b) La afinidad electrónica de A es mayor que la de D [   ]

c) El potencial de ionización de J es menor que el de K [   ]

d) El potencial de reducción de L es mayor que el de J [   ]

e) El radio iónico de K es mayor que el radio iónico de G [   ]

 

6.- Complete la siguiente tabla, especificando los números cuánticos para el último electrón de cada elemento:   ( 3ra Olimpiada)

 

 

Elemento	Configuración Electrónica	n	l	m	s
Cloro	1s2. 2s2. 2p6. 3s2. 3p5
Nitrógeno	1s2. 2s2. 2p3
Potasio	1s2. 2s2. 2p6. 3s2. 3p6. 4s1