PRÁCTICA 3 DE QUÍMICA PARA SEXTO DE SECUNDARIA
UNIDAD EDUCATIVA EVANGÉLICA
BOLIVIANO NORUEGO
LA
PAZ – BOLIVIA
PRÁCTICA
3 DE QUÍMICA PARA SEXTO DE
SECUNDARIA
1.- La
hexametilendiamina es un compuesto que se usa en la fabricación del Nylon–66,
cuando se queman 0.3082 g de este compuesto se produce 0.7003 g de dióxido de
carbono y 0.3821 g de agua. En un análisis separado para determinar la cantidad
de nitrógeno se usó 1.270 g del compuesto y se obtuvieron 0.3723 g de amoníaco.
La densidad de vapor hallada para esta sustancia en C.N. fue de 5.19 g/L.
Determinar la fórmula molecular de la hexametilendiamina.
2.- Las soluciones fisiológicas
salinas que se usan en inyecciones intravenosas tienen una concentración del
0.9 % p/v de cloruro de sodio. a) ¿Cuántos gramos de cloruro de sodio se
necesitan para preparar 500 mL de la solución fisiológica?
b) ¿Cuál es la molaridad de la solución resultante? (suponer densidad
de la solución d = 1
g/ml)
3.- Cablebol necesita cobre puro para producir cables
eléctricos, pero el cobre de Bolivia está presente en la naturaleza como Cu2
S, obteniéndose cobre metálico a partir de la ecuación siguiente:
Si se cuenta con 600 g de Cu2
S con una pureza del 80 % y se tiene 55 litros de oxígeno medidos a 35 º
C y 700 mm Hg. ¿Cuántos Kg de Cu se puede obtener?
4.- A
partir de la reacción:
Hallar el valor de “x” con respecto a los coeficientes (reactivos) de la
reacción igualada.
X = sustancia
oxidada - sustancia reducida
agente
reductor
5.-
El ácido clorhídrico es un
precursor para la elaboración de la cocaína, siendo esta la razón por la cual
no es libre su comercialización. Se decomisó un bidón de este compuesto, cuya
concentración es del 36 % p/p teniendo una densidad de 1.38 g/cm3. Si se
necesita preparar 1500 mL una solución 0.5 N, ¿Qué volumen del ácido del bidón
tendríamos que usar?
6.- Para
la siguiente reacción:
Si se hace reaccionar 200 gramos
de muestra con 90 % de pureza en carbonato de calcio y se obtiene 1,35 moles de
óxido de calcio, Cual será el rendimiento de la reacción.
7.- En
56 litros de CO2 , medidos en condiciones normales de presión y temperatura,
¿Cuál será la cantidad en gramos de este gas??
8.- En
el cumpleaños de Juancito Pinto se inflaron 224 globos de 3 litros cada uno, en
condiciones normales, con helio procedente de un tanque que inicialmente se
encontraba a 27ºC y 6 atm de presión. Cual será el volumen del tanque.
9. La constante del siguiente
equilibrio: 3 H2 (g) + N2 (g) = 2 NH3 (g). a
150 ºC y 200 atm es 0,55 ¿ Cuál es la concentración de amoniaco cuando las
concentraciones de N2 y el H2
en el equilibrio son 0,20 mol/L y 0,10 mol/L respectivamente.
10.- Calcula los valores de
Kc y Kp a 250 °C en la reacción de
formación del yoduro de hidrógeno, H2 (g) + I2 (g) = 2 HI(g). Si el volumen del recipiente de
reacción es de 10 litros y que partiendo de 2 moles de I2 y 4 moles de H2 , se han obtenido
3 moles de yoduro de hidrógeno.
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