PRÁCTICA 3 DE QUÍMICA PARA QUINTO DE SECUNDARIA

 

UNIDAD EDUCATIVA EVANGÉLICA

        BOLIVIANO - NORUEGO

             LA PAZ  – BOLIVIA

PRACTICA  3 DE QUIMICA  PARA QUINTO DE SECUNDARIA

FACTORES DE CONVERSION

1.- Se requiere preparar 1000 galones de una solución  acuosa de ácido fórmico del 70% en masa de agua y densidad 1,12 g/ml, para lo cual se dispone de un lote de hormigas. Si se sabe que de dos kilogramos  de hormigas se obtiene 200 gramos  de ácido fórmico por prensado. a) ¿Cuantas toneladas métricas de hormigas se requieren? B) En 15 hormigas ¿cuántas moléculas de ácido fórmico ( H-COOH) existen? Si cada hormiga tiene aproximadamente 3 g de masa  Resp.- a) 13,62     b) 5,89x10²²

 

 

2.- El contenido medio de bromo en el agua  del océano es de 69 ppm (partes por  millón). Suponiendo una recuperación del bromo del 100%. ¿Cuántos galones  de agua marina  tiene que ser tratados  para producir una libra de bromo? Suponer que la densidad del agua de  mar es de 1.0 g/cc

 DENSIDAD

3.- Una pieza solida de plomo tiene una masa de 23,94 gramos y un volumen de 2,10 cm³. De estos datos. Calcular la densidad del plomo en kg/m³

 

4.- Suponiendo que el radio de la tierra es 4x10³ millas y que es una esfera perfecta. ¿Cuántos metros cúbicos ocupa la tierra en el espacio?

 

5.- El mercurio metálico tiene una densidad de 13,6 g/ml. ¿Cuál es la masa de un litro de mercurio?

 

6.- La masa de la tierra es de 5,98x10²⁴ Kg y su radio es 6,38x10⁶ m. Suponiendo que la tierra es una esfera perfecta, calcular la densidad de la tierra en g/ml y expresar el resultado en notación científica.

 

TERMOMETRIA

 

7.-  Convierte las siguientes temperaturas:

     a) 212^oF   a ^oC                                               b) 10 ^oC a  ^oK

8.- A que temperatura las escalas centígrada y Fahrenheit  marcarán lo mismo

9.- Una  nueva escala de temperatura tiene como punto de fusión del hielo 50 ^oA y como punto de ebullición del agua 250 ^oA.  a) Si el alcohol hierve  a 79 ^oC, que temperatura le corresponde en la nueva escala    b) a que temperatura tiene el mismo valor numérico la nueva escala y la escala Celsius.

10.-  Se tienen dos cuerpos  cuyas temperaturas son, respectivamente, -4 ^oF  y 250 ^oK ¿Cuál es la mayor temperatura?

 

11.- La temperatura normal del cuerpo humano es de 36 ^oC. Expresar esta temperatura en  la escala Kelvin y la escala Fahrenheit

 

ATOMOS Y MOLECULAS

12.- Dada la configuración electrónica de un elemento: 1s2  2s2  2p6  3s2  3p6  5s1

Indica la respuesta incorrecta:

 

A) Su número atómico es 19.

B) Se trata de un estado excitado.

C) Este elemento pertenece al grupo de los metales alcalinos.

D) Este elemento pertenece al 5° periodo del Sistema Periódico.

 

13.- El número de masa de un átomo excede en uno al doble de su número atómico. Determine cuál será el número de electrones, si posee 48 neutrones y su carga eléctrica es -2.

 

14.- En cuál de los siguientes compuestos no se cumple  la regla del octeto para el átomo central?

  A) CO            B) NF3               C) OF2                        D) PF5                            E) Todos cumplen

15.-Un elemento tiene tres isótopos con masas de 23,95; 24,95 y 25,95 respectivamente, la masa atómica del elemento es de 25,053 u.m.a., (unidad de masa atómica), si el más abundante tiene un porcentaje del 75%, calcular los porcentajes de abundancia de los otros isótopos.

REACCIONES QUIMICAS

 

16.- Balancea  las siguientes ecuaciones químicas por el método del simple tanteo y completa cuando sea necesario.

a) El sulfuro de aluminio reacciona con el agua y se obtiene como producto hidróxido de aluminio y sulfuro de hidrogeno.

 

b) El sodio es atacado por el ácido clorhídrico.

 

17.-  Ajusta las siguientes ecuaciones por el método algebraico.

a) El ácido sulfúrico es neutralizado por el  hidróxido férrico resultando sulfato férrico y agua

 

b) El dióxido de manganeso reacciona con el ácido clorhídrico  resultando cloruro manganoso, gas cloro y agua.

 

18- Iguala  las siguientes ecuaciones por el método redox.

 

a)     El ácido nítrico reacciona con el ácido sulfhídrico resultando óxido nítrico, azufre y agua

b)     El ioduro de potasio reacciona con el cloro gaseoso resultando cloruro de potasio y  gas iodo