PRÁCTICA 5 DE QUÍMICA PARA QUINTO DE SECUNDARIA

 

UNIDAD EDUCATIVA EVANGÉLICA

        BOLIVIANO NORUEGO

           LA PAZ – BOLIVIA

PRÁCTICA 5 DE QUÍMICA PARA QUINTO DE SECUNDARIA

 

FACTORES DE CONVERSIÓN

1.       El mineral de azufre se denomina regionalmente caliche y es procesado en autoclaves, donde el mineral es fundido con vapor de agua sobrecalentado. Si en una autoclave se carga 1200 Kg de caliche que contiene 60% de azufre, ¿Qué masa de azufre refinado se logra obtener?

2.       Una tableta medicinal tiene la siguiente composición; 400 mg de aspirina, 114 mg de Vitamina C, 8 mg de cafeína y 2487 mg de excipientes. Si un frasco de este medicamento contiene 25 tabletas, calcular:

a)       La masa en gramos de cada producto, necesarios para producir un frasco de este medicamento.

b)      ¿Si la fábrica produce 17 millones de frascos por año, que cantidad de cada componente se requiere anualmente?

 

DENSIDAD

3.       El vinagre tiene una densidad de 1,05 g/mL y el aceite 0,92 g/cm³. Se mezclan en una probeta 50 cm³ de aceite, 25 cm³ de vinagre y 65 gramos de mercurio. Calcular:

a)       La masa total de la mezcla.

b)      El % en peso de cada componente.

c)       Mostrar el orden en que se sitúan estos líquidos inmiscibles.

 

TERMOMETRÍA

4.       La ciudad de Viacha ha decidido crear su propia escala de temperatura ^oVi, en la cual la temperatura a la cual el agua solidifica corresponde a -5 ^oVi y la temperatura de cambio de estado liquido a vapor del agua a 110 ^oVi. Determinar:

a)       El valor del cero absoluto comparado con la escala Kelvin en la nueva escala ^oVi.

b)      Si el butanol hierve a 90^oC, cuál es su temperatura de ebullición en la nueva escala ^oVi.

 

ATOMOS Y MOLÉCULAS

5.       Para el elemento potasio, determinar:

a)       La distribución electrónica del elemento.

b)      El número de oxidación principal del potasio

c)       La cantidad de orbitales pareados y desapareados que presenta el átomo.

d)      El juego de los números cuánticos para el electrón más externo.

 

REACCIONES QUÍMICAS

6.       El metano (CH₄) arde en presencia de oxígeno del aire produciendo dióxido de carbono y vapor de agua. Escribir e igualar la ecuación por el método del simple tanteo.

7.       El hidróxido de aluminio reacciona y se neutraliza en presencia de ácido sulfúrico resultando sulfato de aluminio y agua. Escribir e igualar la ecuación por el método algebraico.

8.       Dada la siguiente ecuación:

HNO₃   +     Cu              =               Cu (NO₃)₂        +     NO     +   H₂O

 

Igualar por el método redox.

9.       Dada la siguiente ecuación química:

K MnO₄  + KCl   +  H₂ SO₄       =         Mn SO₄  +  Cl₂   +  K₂ SO₄   + H₂ O

 

a)       Iguala por el método Ión electron

b)      Cual es el agente oxidante y el agente reductor.

c)       Determinar que sustancia se oxida y cual se reduce.