PRÁCTICA 7 DE QUÍMICA PARA QUINTO DE SECUNDARIA
UNIDAD EDUCATIVA EVANGÉLICA
BOLIVIANO NORUEGO
LA
PAZ – BOLIVIA
PRÁCTICA 7 DE QUÍMICA PARA QUINTO DE SECUNDARIA
1.- El cloruro
de aluminio se utiliza como catalizador en diversas reacciones industriales y
se prepara a partir del cloruro de hidrogeno gaseoso y la viruta de aluminio metálico. Considerando
que un vaso de reacción contiene 0,15
moles de aluminio y 0,35 moles de ácido clorhídrico. ¿Cuántos moles de cloruro de aluminio se pueden preparar a
partir de la muestra?
2.- He aquí los
ingredientes para preparar un riquísimo plato boliviano “arroz a la
valenciana”. Se trata de que expliques el concepto de REACTIVO LIMITANTE
utilizando este ejemplo. Si lo haces
bien de regalo te daremos la receta.
ARROZ A LA VALENCIANA Para
6 personas
Ingredientes
250 gramos de arroz
3 salchichas
100 gramos de
queso Chaqueño
100 gramos de alverjas de rio abajo
2 zanahorias
cochalas
1 taza de caldo
de pollo
Quieres hacer
arroz para 12 personas, siguiendo exactamente la receta de la abuelita, y
tienes en casa lo siguiente:
1 Kg de arroz
6 salchichas
200 gramos de
queso chaqueño
500 gramos de
alverjas de rio abajo
5 zanahorias
cochalas
4 tazas de
caldo de pollo
Utilizando los
datos proporcionados responde las siguientes preguntas justificando tus respuestas.
a)
¿Puedes hacer arroz para 12 personas?
b)
¿Hay reactivo o reactivos limitantes?
c)
Si quieres hacer arroz para 12 personas
¿podrías?
d)
Si quieres hacer arroz solo para 3 personas
¿podrías?
3.- La ecuación
que representa el proceso comercial para obtener soda caustica, cloro e
hidrogeno es:
Na Cl
+ H2 O = Na OH
+ Cl2 + H2
Si se utilizan
40 kg de sal al 93% en masa y 11,5
litros de agua pura
a)
¿Cuál de los reactivos actúa como limitante?
b)
¿Cuántos gramos de soda caustica se
producen si el rendimiento es del 80%?
c)
¿Qué cantidad queda del reactivo que está en
exceso?
4.- Se tiene la
siguiente ecuación química: permanganato de potasio + yoduro de potasio + ácido
sulfúrico = sulfato de potasio+ sulfato manganoso + yodo molecular + agua.
Escriba la ecuación e iguale por el método Ion- electrón.
5.- En la siguiente reacción
Química:
As2 O3 + HNO3 + H2O = H3 AsO4 + NO2
a)
Igualar por el método Ion- electrón
b)
Cuál es el agente oxidante y cuál es el agente
reductor
c)
Cuantos gramos de dióxido de nitrógeno se
producirán en la reacción de 3 moles de ácido nítrico.
GASES
6. Según la teoría cinético
molecular de los gases. ¿Qué características tiene la materia en estado
gaseoso?
7. ¿Como son las colisiones entre
las moléculas de un gas?
8. ¿Qué pasa con la energía
cinética si la temperatura de un gas sube?
9. Existen fuerzas de atracción o
repulsión entre las moléculas de un gas?
10. ¿Cómo se explica la compresibilidad de los gases?
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