PRÁCTICA DE QUÍMICA PARA QUINTO DE SECUNDARIA
UNIDAD EDUCATIVA EVANGÉLICA
BOLIVIANO NORUEGO
LA PAZ – BOLIVIA
PRÁCTICA DE QUÍMICA PARA QUINTO DE
SECUNDARIA
FACTORES DE CONVERSIÓN
1.- Experimentalmente se ha
determinado que 20 gotas de agua tienen un volumen de 1 ml. Calcular la
cantidad de megagotas existentes en una esfera de 1 metro de radio cuando está
llena de agua.
Resp.- 83.8
2.- Para la fiesta de San Juan, los
alumnos del curso pre facultativo de Ingeniería, realizaran una gran fogata
bailable, para lo cual desean estimar el costo por alumno que demandara la
preparación de ponches. El ponche es una mezcla de leche, 60% en volumen y el
resto singani. Cada persona tomara como promedio 6 vasos de ponche. Cada vaso tiene
una capacidad de 200 ml. El pre facultativo tiene 11 paralelos, con 110 alumnos
cada uno, El costo de la botella de singani de 1 litro es de 40 Bs y el litro
de leche cuesta 5 Bs.
b) ¿Participarías tú de la fiesta y
por qué?
3.- Uno de los grandes problemas de
contaminación en Bolivia es la importación de autos usados los cuales son considerados como los mayores contaminantes cuando ingresan a nuestro país
ya que se ha determinado que un galón de
gasolina en el motor de uno de estos
automóviles produce en promedio 9,5 Kg
de dióxido de carbono al año, que es un gas de invernadero, es decir, que
promueve el calentamiento de la atmosfera terrestre. Calcule la producción anual
de dióxido de carbono en kilogramos si existen 40 millones de automóviles
usados en Bolivia y cada uno recorre una longitud de 5000 millas con un consumo de 20 millas
por galón.
¿Qué solución propondrías para evitar
tanta contaminación?
DENSIDAD
4.- Una pieza de plata metálica cuya
masa es de 194,3 gramos se coloca en una probeta que marca 242 ml de agua. La
nueva lectura es ahora de 260,5 ml . Calcular la densidad de la plata a partir
de estos datos.
5.- Se tiene una esfera perfecta de
plastilina, de peso específico relativo 5,5 que pesa 180 gramos. Si con este
material se amolda un cilindro perfecto, cuyo radio es igual a la mitad del que
tenía la esfera. ¿Cuál será la longitud del cilindro de plastilina? Resp.- 10,58
ESTEQUIOMETRIA
6.- Cuando reacciona hipoclorito de
calcio con yoduro de potasio y ácido clorhídrico, se obtiene cloruro cálcico,
cloruro de potasio, yodo gaseoso y agua.
a) Escribir la reacción e igualar por
el método Ion – Electrón
b) Si reaccionan 100 Kg de hipoclorito
de calcio al 80% en pureza con 100 Kg de
yoduro de potasio al 90% de pureza. Determinar cuál es el reactivo limitante y
la cantidad del reactivo en exceso que queda sin reaccionar.
c) Calcular la cantidad de yoduro de
potasio puro que se necesita para obtener una tonelada de cloruro de potasio,
suponiendo un rendimiento de la reacción del 85%
d) Calcular el equivalente gramo del
agente Oxidante.
7.- En la siguiente ecuación química:
Bi2
O3 + Na OH + NaClO = NaBiO3 + Na Cl + H2O
a) Igualar por el
método Ion – Electrón
b) A partir de 25
libras de hipoclorito de sodio, determinar la masa de bismutato de sodio que se
produce si el rendimiento de la reacción es del 75%
c) Cuál es el agente
oxidante y cuál es el agente reductor.
8.- El sulfuro cuproso reacciona con
el ácido nítrico resultando nitrato cúprico, azufre, agua y óxido nítrico.
a) Escribir e igualar por el método
redox
b) A partir de la reacción de 5 gramos
de sulfuro cuproso, cuantos gramos de azufre se recogerán.
c) Si hacemos reaccionar 0,23 moles de
ácido nítrico cuantos moles de agua se producirán.
GASES
9. Se calentaron 23 litros de un gas
desde 30oC hasta 150 oC a presión constante. ¿Cuál es el
volumen final?
Resp. 32,1 L
10. A 45 oC y 2 atm de
presión el N2 ocupa un volumen de 600 ml. ¿Cuál será el volumen que
ocupará el N2 en C.N.?
Resp. 1030 ml
11. A la presión de 98,7 KPa y la
temperatura de 91oC, cierta cantidad de gas ocupa 680 ml. Hallar el
volumen del gas en condiciones normales (CN). Resp. 497 ml
12. Una botella cilíndrica que
contiene 85 gramos de vapor de agua a 200 oC soporta una presión de
4 atm. ¿Cuál será el volumen de la botella en litros?
13. 12 litros de nitrógeno gaseoso
seco, medidos a 22 oC y a
741 torr tiene una masa de 13,35 gramos. Calcular la masa molecular del
nitrógeno gaseoso. Resp.
28 g/mol
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