PRÁCTICA 3 DE QUÍMICA PARA QUINTO DE SECUNDARIA

 

UNIDAD EDUCATIVA EVANGÉLICA

         BOLIVIANO NORUEGO

              LA PAZ – BOLIVIA

 PRÁCTICA 3 DE QUÍMICA PARA QUINTO DE SECUNDARIA

 

FACTORES DE CONVERSIÓN

1. En un estanque de 25 m x 12 m x 2.5 m, es necesario agregar 2 cc de cloro por 4 litros de agua sin potabilizar. ¿Cuántos litros de cloro deberán agregarse para potabilizar el agua del estanque cuando este sólo se ha llenado hasta la mitad?                                                                               Resp. 187.5

 

2. Se desean trasladar 510 TM de tierra hasta el Jardín Botánico, para lo cual se disponen de 2 volquetas, que en forma simultánea transportan 2000 libras de tierra. Si el tiempo estimado por volqueta para cargado, transporte, descarga y regreso es de 30 minutos y la jornada de trabajo es de 8 horas día y 5 días semana. ¿Cuántas semanas se requieren para cumplir dicha tarea?  

 

TERMOMETRÍA

3. Una escala termométrica "M" marca para el punto de ebullición del agua 500°M y 100°M para el punto de congelación de agua. Si el alcohol etílico hierve a 80°C, determinar esta temperatura en grados M.                                                                                                                              Resp. 420 °M.

 

4. A que temperatura las escalas Fahrenheit y centígrada marcan el mismo valor.     

                                                                                                                                        Resp. -40

 

DENSIDAD

 

3. La densidad del aire a presión atmosférica ordinaria y a 25^oC es 1,19 g/ml. ¿Cuál es la masa en kilogramos del aire contenido en un cuarto que mide 8,2 m x 1,35 m x 2,75 m?                                                                                                                                Resp. 36223,6 Kg

 

4. El picnómetro es un aparato de vidrio usado para determinar exactamente la densidad de un líquido. El picnómetro seco y vacío tiene una masa de 27,314 gramos. Cuando se llena el picnómetro con agua destilada a 25^oC, la masa total es de 34,842 gramos. Cuando se llena de cloroformo (liquido usado como anestésico antes de que se conociera sus propiedades toxicas) el aparato tiene una masa de 41,428 gramos.

a) ¿Cuál es el volumen del picnómetro?

b) ¿Cuál es la densidad del cloroformo?

Resp. 7, 528 ml; 1,87 g/ml

 

ESTEQUIOMETRÍA

5.       Completar y balancear las siguientes ecuaciones químicas:

a)       Cu Cl₂ + H₂ SO₄  =

b)      Ba O + H₂ O =

c)       Ca Cl₂ + Ag NO₃ =

 

6.       La ecuación que representa el proceso comercial para obtener soda caustica, cloro e hidrógeno es:

Na Cl   + H₂ O  =  Na OH  +  Cl₂  + H₂

a)        Balancear la ecuación por el método Redox

b)      ¿En la reacción de 3 moles de sal común, cuantos gramos de soda caustica se obtendrán?

c)       ¿Qué volumen de cloro gaseoso en CN se recogerán?

d)      ¿Cuántos moles de gas Hidrógeno se recogerán?

7.       El sulfuro cúprico reacciona con el ácido nítrico de manera que produce nitrato cúprico, azufre, agua y óxido nítrico.

a)       Escribir e igualar la ecuación por el método algebraico.

b)      ¿Si reaccionan 6 g de sulfuro cúprico al 75% de pureza, que cantidad de azufre se obtendrá?

c)       ¿Cuál el rendimiento de la reacción si en el laboratorio se recogen 1,3 gramos de azufre?

 

8.       En la siguiente reacción Química:

As₂ O₃  +  HNO₃  +  H₂ O   =   H₃  AsO₄ + NO₂

a)       Ajustar la ecuación por el método Ion - electrón

b)      Determinar el agente oxidante y el agente reductor

c)       Si Reaccionan 3 gramos de Anhídrido Arsenioso con 3 gramos de ácido nítrico. ¿Cuál el reactivo limitante y cual el reactivo en exceso?

 

9.       El gas amoniaco es oxidado por el oxígeno en presencia de un catalizador de la forma siguiente:

NH₃  +  O₂    =  H₂ O + NO

a)        Igualar por el método del simple tanteo.

b)      Si reaccionan 2 moles de amoniaco con 2 moles de oxígeno. ¿Cuál el reactivo limitante y cual el reactivo en exceso?